Tétraiodomercurate(II) de potassium
| Tétraiodomercurate(II) de potassium | ||
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| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | tétraiodomercurate(II) de potassium | |
| Synonymes |
iodure mercurique de potassium, |
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| No CAS | ||
| No ECHA | 100.029.082 | |
| No CE | 231-990-4 | |
| PubChem | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | cristaux jaunes | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | K2[HgI4][1] | |
| Masse molaire[2] | 786,4 ± 0,02 g/mol Hg 25,51 %, I 64,55 %, K 9,94 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| Solubilité | très soluble dans l'eau soluble dans l'alcool, l'éther, l'acétone |
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| Masse volumique | 4,29 g/cm3 | |
| Précautions | ||
| SGH | ||
   Danger |
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| Composés apparentés | ||
| Autres anions | Iodure de mercure(II) | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le tétraiodomercurate(II) de potassium est un composé inorganique de formule chimique K2[HgI4]. Il est constitué de cations potassium et d'anions tétraiodomercurate(II). C'est l'agent actif du réactif de Nessler, utilisé pour la détection de l'ammoniac[3].
Préparation
[modifier | modifier le code]Le composé cristallise à partir d'une solution chauffée d'iodure mercurique, d'iodure de potassium, et précisément 2 % d'eau dans l'acétone. Une tentative de synthèse avec une solution aqueuse concentrée donnera à la place le monohydrate orange pâle K[Hg(H2O)I3][4].
Applications
[modifier | modifier le code]K2[HgI4] est le précurseur des sels analogues de cuivre et d'argent M2[HgI4] (M=Cu, Ag)[5].
Réactif de Nessler
[modifier | modifier le code]Le réactif de Nessler, nommé d'après Julius Neßler (en) (Nessler), est une solution à 0,09 mol/L de tétraiodomercurate(II) de potassium dans de l'hydroxyde de potassium à 2,5 mol/L. Cette solution pâle devient jaune plus foncé en présence d'ammoniac (NH3). A des concentrations plus élevées, un précipité brun dérivé de la base de Millon (en) (HgO*Hg(NH2)Cl) peut se former. La sensibilité en tant que test ponctuel (en) est d'environ 0,3 μg de NH3 dans 2 μL[6].
- NH4+ + 2 [HgI4]2− + 4 OH− → HgO*Hg(NH2)I↓ + 7 I− + 3 H2O
Le précipité brun n'est pas entièrement caractérisé et pourrait varier de HgO*Hg(NH2)I à 3HgO*Hg(NH3)2I2[3].
Solution de Thoulet
[modifier | modifier le code]La solution aqueuse de tétraiodomercurate de potassium (composée de 1 partie d’iodure de mercure(II) et de 1,24 partie d’iodure de potassium d’une densité maximale de 3,196 g/cm³) est également connue sous le nom de solution de Thoulet. Nommée d’après le minéralogiste français Julien Thoulet (1843-1936), la solution peut être utilisée comme liquide lourd pour déterminer la densité des minéraux et pour séparer les mélanges minéraux.
Références
[modifier | modifier le code]- ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton (Floride), CRC Press, , 90e éd. (ISBN 978-1-4200-9084-0), p. 4-82
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- 1 2 (en) Arthur I. Vogel et Svehla, G., Vogel's Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis, Londres, Longman, , 5e éd. (ISBN 0-582-44367-9, lire en ligne), p. 293–294
- ↑ (en) F. Wagenknecht et R. Juza, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, Academic Press, , 2e éd. (lire en ligne), « Potassium Triiodomercurate(II) », p. 1100
- ↑ (en) F. Wagenknecht et R. Juza, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, Academic Press, , 2e éd. (lire en ligne), « Copper(I) Tetraiodomercurate(II) », p. 1100
- ↑ (en) Arthur I. Vogel, A Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis, London, Longman, , 4e éd. (ISBN 0-582-44367-9), p. 319
